广东专插本2017年专插本《应用化学》专业课程考试大纲1
2021-10-15 16:05
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2017年本科插班生招生入学考试
《 应用化学 》专业课程考试大纲
考试科目名称： 无机化学（含分析化学）
一、考试的内容、要求和目的
1.考试内容：（注：重点章节在题号前打“*”）
无机化学（60%）（注：无机化学主要考核元素及其化合物的性质，即第9~12章。第4~8章的理论部分是为更好掌握和理解元素化学打好理论基础，需了解。化学平衡也是考核重点，即四大平衡在分析化学中的应用。
第4章 化学平衡
4.1 可逆反应和化学平衡
*4.2 平衡常数
4.2.1 实验平衡常数
4.2.2 标准平衡常数
4.3 化学平衡的移动
4.3.1 平衡移动的概念
4.3.2 浓度对化学平衡的影响
4.3.3 压强对化学平衡的影响
4.3.4 温度对化学平衡的影响
*4.4 水溶液中的化学平衡
4.4.1 酸碱平衡
4.4.2 沉淀-溶解平衡
4.4.3 配合解离平衡
氧化还原平衡（详见第8章）
*第5章 原子结构与元素周期律
5.2 多电子原子结构
5.2.1 多电子原子的能级
5.2.2 原子核外电子的排布
5.3 元素周期表
5.3.1 元素的周期
5.3.2元素的族
5.3.3元素的分区
5.4 元素基本性质的周期性
5.4.1 原子半径
5.4.2 电离能
5.4.3 电子亲和能
5.4.4 电负性
*第6章 分子结构
6.1 离子键理论
6.1.1 离子键的形成与特征
6.1.2 离子的特征
6.2 共价键理论
6.2.1 路易斯理论
6.2.2 价键理论
6.2.3 价层电子对互斥理论
6.2.4 杂化轨道理论
6.4 分子间作用力和氢键
6.4.1 分子的极性
6.4.2 分子间作用力
6.4.3 氢键
6.5 晶体结构
6.5.1 晶体的宏观特征
6.5.2 晶体的常见类型
*第7章 配位化合物（结合第11、12章的内容学习本章节）
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定义和组成
7.1.2 配合物的分类
7.1.3 配合物的命名
7.2 配合物的价键理论
7.2.1 配合物价键理论的基本要点
7.2.2 中心离子轨道杂化的类型
7.2.3 价键理论的应用
第8章 氧化还原反应
*8.1 基本概念
8.1.1 元素的氧化数
8.1.2 氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应
8.1.3 氧化还原反应方程式的配平
*8.2 原电池与电极电势
8.2.1 原电池
8.2.2 电动势与电极电势
8.3 氧化还原反应的方向和限度
8.3.1 电池电动势和电池反应的自由能变的关系
8.3.2 标准电动势和电池反应的标准平衡常数的关系
*8.4 电极电势的应用
8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱
8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
8.4.3 判断反应进行的限度
8.4.4 确定非氧化还原反应的标准平衡常数
*第9章 非金属元素选述
9.1 卤素
9.1.1 卤素的性质
9.1.2 卤素单质
9.1.3 卤化氢和氢卤酸
9.1.4 卤化物
9.1.6 卤素的含氧酸及其盐
9.2 氧和硫
9.2.1 氧族元素的性质
9.2.2 氧及其化合物
9.2.3 硫及其化合物
9.3 氮和磷
9.3.1 氮族元素的性质
9.3.2 氮及其化合物
9.3.3 磷及其化合物
*第10章 主族金属元素选述
*10.4 锡、铅及其重要化合物
10.4.1 锡、铅单质
10.4.2 锡、铅的氧化物
10.4.3 锡、铅的氢氧化物
10.4.4 锡、铅的盐类
10.4.5 锡、铅的硫化物
10.5 砷分族的重要化合物
10.5.3 砷、锑、铋的含氧化合物
10.5.4 砷、锑、铋的盐
*第11章 过渡元素选述
11.4 铬
11.4.1 铬的性质与用途
11.4.2 铬的重要化合物
11.4.3 铬污染
11.5 锰
11.5.1 锰的性质和用途
11.5.2 锰的重要化合物
11.6 铁系和铂系元素
11.6.1 铁系元素
*第12章 ds区元素
12.1 铜族元素
12.1.1 铜族元素通性
12.1.2 单质的性质
12.1.3 铜的化合物
12.1.4 银的化合物
12.1.5 配位化合物
12.2 锌副族元素
12.2.1 锌族元素通性
12.2.2 单质的性质
12.2.3 锌的重要化合物
12.2.4 汞的化合物
12.2.5 配位化合物
分析化学（40%）（注：考核重点是除沉淀滴定法以外的容量分析）
第1章 概论
1.1 分析化学的定义、任务和作用
1.2 分析方法的分类与选择
1.3 分析化学发展简史与发展趋势
1.4 分析化学参考文献
*1.5分析化学过程及分析结果的表示
*1.6 滴定分析法概述
*1.7 基准物质和标准溶液
*1.8 滴定分析中的计算
*第3章 分析化学中的误差与数据处理
3.1 分析化学中的误差
3.2 有效数字及运算规则
3.5 可疑值取舍
3.7 提高分析结果准确度的方法
*第5章 酸碱滴定法
5.1 溶液中的酸碱反应与平衡
5.2 酸碱组分的平衡浓度
5.3 溶液中H+ 浓度的计算
5.5 酸碱缓冲溶液
5.6 酸碱指示剂
5.7 酸碱滴定原理
5.9 酸碱滴定法的应用
1. 混合碱的分析
第6章 络合滴定法
*6.1 分析化学中常用的络合物
6.2 络合物的平衡常数
6.3 副反应系数和条件稳定常数
*6.4 络合滴定法的基本原理
*6.5 准确滴定与分别滴定判别式
*6.6 络合滴定中酸度的控制
*6.7 提高络合滴定选择性的途径
*6.8 络合滴定方式及其应用
第7章 氧化还原滴定法
7.1 氧化还原平衡
7.1.1 概述
7.1.2 条件电势．
7.1.3 氧化还原反应平衡常数
7.1.4 化学计量点时反应进行的程度
7.1.5 影响氧化还原反应速率的因素
7.2 氧化还原滴定原理
7.2.1 氧化还原滴定指示剂
7.2.2 氧化还原滴定曲线
7.3 氧化还原滴定中的预处理
*7.4 常用的氧化还原滴定法
7.4.1 高锰酸钾法
7.4.2 重铬酸钾法
7.4.3 碘量法
*7.5氧化还原滴定结果的计算
2. 考试的要求和目的
《无机化学》是在高中化学基础上，使学生掌握元素周期律，近代物质结构理论、化学平衡、配位化合物和氧化还原等基本原理和基础知识，并且使学生掌握主要元素化合物的主要性质、结构、用途。《分析化学》是使学生掌握分析化学的基本原理和测定方法，明确认识到分析化学是以准确测定为目标，树立准确的量的概念。
通过该课程的考核主要考察学生掌握对一般无机化学和分析化学问题进行理论分析和计算的能力，考察学生分析问题和解决问题的能力，以及学生是否能够对日常生活和生产实践中的一些分析问题提出合理的解决办法。
二、考试的形式和结构
1.考核形式：闭卷
2.考试时间：120分钟
3.试卷题型：判断题、单项选择题、填空题、简答题、写出反应方程式、计算题等。
4.对考试辅助工具的要求：携带钢笔、圆珠笔或中性笔，以及计算器等。
三、教材及教学参考书
1. 无机化学，史苏华 主编，科学出版社，2013年6月
2. 分析化学（上）第5版，武汉大学（作者），高等教育出版社，2006年7月
3. http://hxjpkc.jluzh.com/
史苏华
2015年11月29日
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报名方式
1.直接来我校参观、报名。报名时带好身份证及正反面复印件2张、1寸蓝底彩照4张2寸蓝底彩照4张 。 （专升本在校生由学校开具证明，毕业生应交毕业证复印件）
2.学生选择网上或电话报名，学员可以电话、QQ、电子邮件报名或者索取招生简章，在指定时间内来校报到入学。
3.业余自考学生准备好个人资料和第一年学费，直接过来学校报名。
4.电话：020-85517608 或 13316047870 李老师(微信同号)
5.QQ：
6.广州招生网在线报名地址：点击进入网上报名系统
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